Diferencia entre ácido sulfúrico y ácido clorhídrico

Ácido sulfúrico vs ácido clorhídrico

Normalmente identificamos un ácido como donante de protones. Los ácidos tienen un sabor agrio. El jugo de lima y el vinagre son dos ácidos que encontramos en nuestros hogares. Reaccionan con bases produciendo agua, y reaccionan con metales para formar H₂; por lo tanto, aumenta la tasa de corrosión del metal. Los ácidos se pueden clasificar en dos, según su capacidad para disociarse y producir protones. Los ácidos fuertes están completamente ionizados en una solución para dar protones. Los ácidos débiles se disocian parcialmente y dan menos cantidad de protones. k_a es la constante de disociación ácida. Da una indicación de la capacidad de perder un protón de un ácido débil. Para comprobar si una sustancia es un ácido o no, podemos utilizar varios indicadores como papel tornasol o papel de pH. En la escala de pH, se representan de 1 a 6 ácidos. Se dice que un ácido con pH 1 es muy fuerte y, a medida que aumenta el valor de pH, la acidez disminuye. Además, los ácidos vuelven rojo el tornasol azul. Todos los ácidos se pueden dividir en dos como ácidos orgánicos y ácidos inorgánicos según su estructura. El ácido sulfúrico y el ácido clorhídrico son ácidos inorgánicos fuertes comúnmente utilizados. Estos también se conocen como ácidos minerales y se derivan de fuentes minerales. Los ácidos inorgánicos liberan protones cuando se disuelven en agua.

Ácido sulfurico

La fórmula molecular del ácido sulfúrico es H₂ASI QUE₄. El azufre es el átomo central de la molécula y se ha unido a dos grupos OH y dos oxígenos (con enlaces dobles). La molécula está dispuesta tetraédricamente. El sulfúrico es un líquido fuerte, corrosivo y viscoso. Es un líquido muy polar con una gran constante dieléctrica y fácilmente soluble en agua. La reacción de ionización del sulfúrico es la siguiente.

H₂ASI QUE₄ → HSO₄ ^– + H⁺

HSO₄ ^– → ASI QUE₄ ^2- + H⁺

El ácido sulfúrico es un poderoso donador de protones; por lo tanto, en una solución se disocia completamente y da dos protones. Es un agente oxidante moderadamente fuerte. Dado que el azufre está en el estado de oxidación +6 (que es el estado de oxidación más alto para el azufre), puede sufrir una reducción al estado +4 y actúa como un agente oxidante. En soluciones diluidas, el sulfúrico puede formar dos listones, la sal de bisulfato y la sal de sulfato. El sulfúrico también puede actuar como agente deshidratante: por lo tanto, se utiliza en reacciones de condensación orgánica como la esterificación.

Ácido clorhídrico

El ácido clorhídrico, denominado HCl, es un ácido mineral, que es muy fuerte y altamente corrosivo. Este es un líquido incoloro, no inflamable. Es estable, pero reacciona fácilmente con bases y metales. Tiene la capacidad de ionizar y donar solo un protón. A continuación se muestra la reacción de disociación del HCl en medio acuoso.

HCl+H₂O → H₃O⁺ +Cl^–

Como es un ácido fuerte, la constante de disociación ácida del HCl es muy grande. El HCl se utiliza en las industrias de fabricación de fertilizantes, caucho, textiles y tintes. Y es un ácido muy utilizado en laboratorios para valoraciones básicas, o para proporcionar medios ácidos, o para neutralizar soluciones básicas, etc.