Diferencia entre el óxido de titanio y el dióxido de titanio
La principal clave entre el óxido de titanio y el dióxido de titanio es que el el óxido de titanio contiene un anión de oxígeno por un catión de titanio, mientras que el dióxido de titanio contiene dos aniones de oxígeno por un catión de titanio.
El titanio es un elemento químico que tiene el símbolo químico Ti y el número atómico 22. Es un metal brillante que se incluye en la categoría de metales de transición. Como característica principal, tiene una alta resistencia en comparación con su baja densidad. Este elemento puede tener varios estados de oxidación, pero el estado de oxidación más estable es +4. Hay varios óxidos que puede formar, como el óxido de titanio (II), el óxido de titanio (III) y el dióxido de titanio.
¿Qué es el óxido de titanio?
El óxido de titanio es un compuesto inorgánico que tiene la fórmula química TiO. Llamamos a este compuesto monóxido de titanio u óxido de titanio (II). La masa molar de este compuesto es 63,87 g/mol. Aparece como cristales de bronce. Además, tiene un alto punto de fusión que es de 1.750 °C, y la densidad es de 4,95 g/cm3. Al considerar la estructura cristalina de este compuesto, tiene una estructura cúbica.
Podemos preparar este compuesto a partir de dióxido de titanio o también a partir de titanio metálico. Pero tenemos que hacer esta reacción a 1500 °C. Aparte de eso, las soluciones ácidas de este compuesto son estables por un corto tiempo, pero luego se descompondrá para dar hidrógeno. Esta reacción es la siguiente:
2Ti2+(ac) + 2H+(ac) → 2Ti3+(ac) + H2(gramo)
¿Qué es el dióxido de titanio?
El dióxido de titanio es un compuesto inorgánico que tiene la fórmula química TiO2. Este es el óxido de titanio natural. Además, llamamos a este compuesto como óxido de titanio (IV). La masa molar de este compuesto es 79,87 g/mol. Aparece como un sólido blanco. Tiene un alto punto de fusión que es de 1.843 °C. La densidad de este compuesto varía según el tipo de estructura cristalina en la que existe. Por ejemplo, la densidad de la estructura cristalina de rutilo es de 4,23 g/cm3 mientras que la densidad de la estructura cristalina de la anatasa es de 3,78 g/cm3.
Figura 01: Sólido blanco de dióxido de titanio
Podemos producir este compuesto a partir del procesamiento de arena que contiene titanio, como la arena mineral de ilmenita. Al considerar las principales aplicaciones de este compuesto, incluye la producción de pigmentos de dióxido de titanio que son importantes para la producción de pinturas, papel, plásticos, etc.
¿Cuál es la diferencia entre el óxido de titanio y el dióxido de titanio?
El óxido de titanio es un compuesto inorgánico que tiene la fórmula química TiO, mientras que el dióxido de titanio es un compuesto inorgánico que tiene la fórmula química TiO.2. Por lo tanto, el óxido de titanio contiene un anión de oxígeno por un catión de titanio, pero el dióxido de titanio contiene dos aniones de oxígeno por un catión de titanio. Esta es la diferencia clave entre el óxido de titanio y el dióxido de titanio. Además, debido a esta estructura, tienen diferentes masas molares y también diferentes puntos de fusión. Además, el número de oxidación del titanio en cada compuesto es diferente entre sí; el número de oxidación del titanio en el óxido de titanio es +2 mientras que el número de oxidación del titanio en el dióxido de titanio es +4. Esta es otra diferencia importante entre el óxido de titanio y el dióxido de titanio.
La siguiente infografía tabula la diferencia entre el óxido de titanio y el dióxido de titanio con más detalle.
Resumen: óxido de titanio frente a dióxido de titanio
El óxido de titanio y el dióxido de titanio son óxidos importantes del elemento químico titanio. La diferencia clave entre el óxido de titanio y el dióxido de titanio es que el óxido de titanio contiene un anión de oxígeno por un catión de titanio, pero el dióxido de titanio contiene dos aniones de oxígeno por un catión de titanio.
Referencia:
1. "Óxido de titanio (II)". Wikipedia, Fundación Wikimedia, 19 de agosto de 2018. Disponible aquí
2. "Dióxido de titanio". Wikipedia, Fundación Wikimedia, 26 de agosto de 2018. Disponible aquí
Imagen de cortesía:
1. "Óxido de titanio (IV)" por Walkerma en Wikipedia en inglés. (Dominio público) vía Commons Wikimedia
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